الرئيسية
أحدث الصور
يتم تحليل مصهور أي مادة أيونية وفق الخطوات الآتية :
تعمل الحرارة على تفكيك المركب الأيوني إلى ايونات سالبة وأيونات موجبة
تدفع البطارية الإلكترونات إلى المصهور عن طريق القطب السالب.
تتحرك الأيونات المختلفة نحو الأقطاب المخالفة لها في الشحنة .
يحدث اختزال للأيونات الموجبة على المهبط .
يحدث تأكسد للأيونات السالبة على المصعد .
تخرج الإلكترونات من المصعد لتعود إلى البطارية ثانية وتكمل دروتها .
مثال :
التحليل الكهربائي لمصهور كلوريد الصوديوم NaCl باستخدام أقطاب من الغرافيت 1. تعمل الحرارة على تفكيك المركب الأيوني إلى أيونات سالبة باستخدام وأيونات موجبة .
. تدفع البطارية الإلكترونات إلى المصهور عن طريق القطب السالب .
. تتحرك الأيونات المختلفة نحو الأقطاب المخالفة لها في الشحنة .
يحدث تأكسد للأيون السالب على المصعد .
يتجه أيون الكلوريد إلى المصعد ويحدث له تأكسد , وتتحد كل ذرتين منها لتكون جزيئاً من جزيئات الكلور , وتتصاعد على المصعد.
تخرج الإلكترونات من المصعد لتعود إلى البطارية ثانية وتكمل دورتها
لذا تكون التفاعلات التي تحدث على كل قطب :
ولمعرفة التفاعل الخلوي , وجهد الخلية , نستخرج قيم جهود الإختزال من السلسلة الكهركيميائية .
وبضرب نصف تفاعل الإختزال في (2) , وجمع نصفي التفاعل نحصل على معادلة التفاعل الخلوي .
وتكون نواتج التحليل الكهربائي
تصاعد غاز الكلور على المصعد .
تكون الصوديوم على المهبط .
لاحظ أن إشارة جهد التفاعل (ْE) سالبة , وهذا يعني أن التفاعل غير تلقائي , ولا يمكن حدوثه إلا بتزويد التفاعل بفرق جهد يزيد عن 4.07 فولت .
تعمل الحرارة على تفكيك المركب الأيوني إلى ايونات سالبة وأيونات موجبة
تدفع البطارية الإلكترونات إلى المصهور عن طريق القطب السالب.
تتحرك الأيونات المختلفة نحو الأقطاب المخالفة لها في الشحنة .
يحدث اختزال للأيونات الموجبة على المهبط .
يحدث تأكسد للأيونات السالبة على المصعد .
تخرج الإلكترونات من المصعد لتعود إلى البطارية ثانية وتكمل دروتها .
مثال :
التحليل الكهربائي لمصهور كلوريد الصوديوم NaCl باستخدام أقطاب من الغرافيت 1. تعمل الحرارة على تفكيك المركب الأيوني إلى أيونات سالبة باستخدام وأيونات موجبة .
. تدفع البطارية الإلكترونات إلى المصهور عن طريق القطب السالب .
. تتحرك الأيونات المختلفة نحو الأقطاب المخالفة لها في الشحنة .
يحدث تأكسد للأيون السالب على المصعد .
يتجه أيون الكلوريد إلى المصعد ويحدث له تأكسد , وتتحد كل ذرتين منها لتكون جزيئاً من جزيئات الكلور , وتتصاعد على المصعد.
تخرج الإلكترونات من المصعد لتعود إلى البطارية ثانية وتكمل دورتها
لذا تكون التفاعلات التي تحدث على كل قطب :
ولمعرفة التفاعل الخلوي , وجهد الخلية , نستخرج قيم جهود الإختزال من السلسلة الكهركيميائية .
وبضرب نصف تفاعل الإختزال في (2) , وجمع نصفي التفاعل نحصل على معادلة التفاعل الخلوي .
وتكون نواتج التحليل الكهربائي
تصاعد غاز الكلور على المصعد .
تكون الصوديوم على المهبط .
لاحظ أن إشارة جهد التفاعل (ْE) سالبة , وهذا يعني أن التفاعل غير تلقائي , ولا يمكن حدوثه إلا بتزويد التفاعل بفرق جهد يزيد عن 4.07 فولت .
